簡介

滴定是一種實驗室過程，用於確定與給定量的另一種溶液反應所需的溶液體積。化學實驗室中最常見的滴定法之一是酸堿滴定法。在初步調查中，你將被分配一種酸溶液，用強堿氫氧化鈉溶液滴定。NaOH溶液的濃度是已知的，你可以確定酸溶液的濃度。

你指定的酸可以是強酸，如鹽酸，鹽酸，也可以是弱酸，如醋酸，CH3.羧基。當滴定強酸時，主要目的是確定滴定的等當點。在等當點附近，pH值迅速增加。強酸-強堿滴定圖被盡可能準確地分析，以確定中和所有酸所需的NaOH的確切量。

在滴定弱酸的情況下，第二個目標是確定平衡常數。弱酸與堿反應時，會建立一種可以用數學計算的平衡，簡稱為K一個．一個K一個值是一個唯一的量，它有助於識別酸。弱酸也可能有多個K一個，這取決於它在釋放可電離氫生成H時經曆了多少個解離步驟3.O+離子。

在完成初步調查後，會給你一種不明性質和濃度的弱酸溶液進行滴定。在計劃和進行研究之前，使用參考資料來了解更多關於酸和堿、酸堿滴定和弱酸平衡的信息將是有幫助的。

目標

你會分到一種酸溶液，用強堿氫氧化鈉溶液滴定。NaOH溶液的濃度是已知的，你可以確定酸溶液的濃度。