簡介

過氧化氫在水溶液中的分解非常緩慢。一瓶3%的過氧化氫放在雜貨店的貨架上可以穩定很長一段時間。分解根據下麵的反應進行。

{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}\離開({{\文本{aq}}} \) \{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O}} +{\文本{}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}\離開(文本{g}}{\ \右)

許多催化劑可以用來加速這一反應，包括碘化鉀、氧化錳(IV)和過氧化氫酶。如果你在一個封閉的容器中進行過氧化氫的催化分解，你將能夠確定反應速率作為容器中由氧氣的產生引起的壓力增加的函數。如果你改變H的初始摩爾濃度2O2溶液中，反應的速率規律也可以確定。最後，通過在不同溫度下進行反應，活化能，E一個，可以計算。

目標

在這個實驗中，你會的

  • 在各種條件下進行過氧化氫的催化分解。
  • 計算反應的速率常數。
  • 確定反應的速率定律表達式。
  • 計算反應的活化能。