簡介

在這個實驗中，你將監測硫酸，H2所以4氫氧化鋇，Ba(OH)2，以確定等當點。從這些信息中，你可以找到Ba(OH)的濃度2解決方案。硫酸和氫氧化鋇之間的反應產生不溶性產物硫酸鋇和水，如下麵的反應方程所示。

{\文本{B}}{{\文本{一}}^{{\文本{2}}+}}\離開({{\文本{aq}}} \右)+{\文本O {2}} {{{H} \文本}^ -}\離開({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{2}}{{{H} \文本}^ +}\離開({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{年代}}{{{O} \文本}_{\文本{4}}}^{{\文本{2}}-}\離開({{\文本{aq}}} \) \{\文本{BaS}} {{{O} \文本}_{\文本{4}}}\離開(文本{年代}}{\ \右)+{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}} \離開(文本{l}}{\ \右)

在這個反應中，溶液中遊離離子的總數在反應過程中由於沉澱物的形成而急劇減少。為0.100 M H2所以4慢慢加入Ba(OH)中2在濃度未知的情況下，使用電導率探頭監測溶液電導率的變化。當探頭被放置在含有離子的溶液中，從而具有導電能力時，位於探頭底部附近孔兩側的電極之間就完成了電路。這就產生了一個可以被接口讀取的電導率值。本實驗中使用的電導率單位為微西門子/厘米，或μ S/厘米。

此外，你將捕獲沉澱，並測量它的質量。因此，計算氫氧化鋇溶液與已知濃度的硫酸溶液滴定時的摩爾濃度，有兩種方法。

目標

在這個實驗中，你會

  • 測量硫酸和氫氧化鋇反應的電導率。
  • 用電導率值作為確定反應等當點的手段。
  • 用重量法測定反應產物的質量，以確定反應的等當點。
  • 計算氫氧化鋇溶液的摩爾濃度。