介紹
共同分析弱酸或弱堿進行滴定堿或酸的摩爾濃度,以幫助確定平衡常數,K一個在弱酸或弱堿。如果這個滴定法進行了非常仔細,非常精確,結果會導致一個有效的平衡常數的近似。然而,在這個實驗中,你將使用不同的技術來確定K一個弱酸,醋酸。
在這個實驗中你的主要目標是計算K一個醋酸。您將使用的數據來完成你的計算將來自醋酸的反應與氫氧化鈉溶液。記得從你的工作薄弱acid-strong基地滴定點一個反應是half-titrated可以用來確定pK一個弱酸性。在這個實驗中,half-titration點會存在當你增加了一半的摩爾HC2H3O2氫氧化鈉的摩爾數。因此,哦- - - - - -和一半的HC會有反應嗎2H3O2,等於摩爾的HC的解決方案2H3O2和C2H3O2- - - - - -。在這一點上,根據Henderson-Hasselbalch方程,
![pH = p {K_a} + \ log \壓裂{{[{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{\文本{O}} _{\文本{2}}^ -]}}{{[{\文本{H}} {{{C} \文本}_{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}]}}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=pH+%3D+p%7BK_a%7D+%2B+%5Clog+%5Cfrac%7B%7B%5B%7B%7B%5Ctext%7BC%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D_%7B%5Ctext%7B3%7D%7D%7D%7B%5Ctext%7BO%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%5E+-+%5D%7D%7D++%7B%7B%5B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BC%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D_%7B%5Ctext%7B3%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BO%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%5D%7D%7D&bg=ffffff&fg=000000&s=2 "pH = p{K_a} + \log \frac{{[{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{O}}_{\text{2}}^ - ]}} {{[{\text{H}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}]}}")
如果有相同摩爾HC2H3O2和C2H3O2- - - - - -那麼,在half-titration點pK一個等於溶液的pH值。
目標
在這個實驗中,你會的
- 解決方案之間進行反應的弱酸和氫氧化鈉。
- 確定half-titration酸堿反應。
- 計算pK一個和K一個弱酸性。
