介紹

一個基本的化學反應動力學的研究通常涉及對反應物進行反應在不同濃度。通過這種方式,您可以確定反應的順序在每個物種,並確定一個速率定律表達式。一旦你選擇一個反應檢查,你必須決定如何遵循反應通過測量一些參數的變化經常隨著時間的流逝,如溫度、pH值、壓力,電導,或光的吸光度。

在這個實驗中,你將進行的解決方案之間的反應碘化鉀和鐵(III)氯。反應方程式如下所示,以離子形式。

2{\文本{}}{{\文本{我}}^{{\文本{-}}}}{\文本{(aq) + 2 F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq)}} \{{\文本{我}}_{\文本{2}}}{\文本{(aq) + 2 F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}}

這個反應所得,它經曆了一個顏色變化,可以精確測量遊標色度計或遊標光譜儀。通過改變反應物的濃度,你將決定每個反應物對反應速率的影響,因此反應的順序。從這個信息,您將編寫一個速率定律反應的表達式。

目標

在這個實驗中,你會的

  • KI和FeCl進行反應3使用各種反應物的濃度。
  • 確定的順序在KI和FeCl反應3。
  • 確定反應速率表達式。