簡介
化學中的基本計數單位摩爾有一個特殊的名字，阿伏伽德羅常數，以紀念意大利科學家阿伏加德羅(Amadeo Avogadro, 1776-1856)。人們普遍接受的阿伏伽德羅數的定義是12克同位素中的原子數12C，數量本身是6.02214199 × 1023．
說點阿伏伽德羅的事似乎是合適的。他的全名是洛倫佐·羅馬諾·阿梅迪奧·卡洛·阿伏加德羅(幾乎是他名字裏的一摩爾字母)。1806年，他在都靈大學教授物理和數學，開始了他的新職業，後來他被提升為物理化學教授。1811年，阿伏伽德羅發表了一篇論文體質雜誌這本書的題目是《確定物體基本分子相對質量的方法及其在化合物中所占的比例》，差不多說明了一切。本文包括了被認為是阿伏伽德羅假說的陳述:
在這方麵的第一個假設，顯然也是唯一可以接受的假設，就是任何氣體的積分分子的數目，在體積相等的情況下，總是相等的，或總是與體積成正比。的確，如果我們假定在一定體積內所含的分子數目對於不同的氣體是不同的，那麼，幾乎不可能設想，在所有的情況下，關於分子間距離的定律都能給出體積和分子數之間的簡單關係，就像剛才詳細的事實迫使我們承認的那樣。
在這個實驗中，你將通過電化學過程來確認阿伏伽德羅常數電解．在電解過程中，使用外部電源來驅動非自發反應。你將使用銅條和鋅條作為電極，放置在硫酸燒杯中。你將使電池電解使用銅帶作為陽極和鋅帶作為陰極。通過確定反應中使用的平均電流，以及所有形成的銅離子都是2+陽離子，你會計算出一摩爾銅的原子數，並將這個值與阿伏伽德羅數進行比較。
目標
在這個實驗中，你會的
- 製備電化學電池以氧化銅電極。
- 測量在電鍍過程中沉積的銅量，並確定使用的平均電流。
- 計算阿伏伽德羅數的值，並將其與公認值進行比較。
