介紹

動力學分析的一個重要組成部分來確定化學反應的活化能,E一個。活化能可以被定義為啟動一個自發的化學反應所需的能量,它將繼續反應而不需要額外的能量。活化能的一個例子是燃燒紙。纖維素和氧氣的反應是自發的,但您需要啟動點亮的火柴燃燒通過添加活化能。

在這個實驗中,你將研究結晶紫與氫氧化鈉的反應。結晶紫,在水溶液中,常被作為在生化檢測指標。這個有機分子與氫氧化鈉的反應可以簡化簡寫化學公式對結晶紫的簡曆。

{\文本{C}} {{{V} \文本}^{\文本結構為{+}}}{\文本{}}{\文本{(aq) + O}} {{{H} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{CVOH (aq)}}

隨著反應的進行,是紫羅蘭色的簡曆+反應物會慢慢改變一種無色產品,典型行為的一個指標。你將與一個遊標色度計測量顏色變化或遊標光譜儀。你可以假設吸光度與結晶紫的濃度直接成比例根據比爾定律。

氫氧化鈉的摩爾濃度、氫氧化鈉溶液將遠遠大於結晶紫的濃度。這確保了反應,與結晶紫,一階一階整體(對所有反應物)在整個實驗。你會監控反應在不同的溫度下,在保持初始反應物的濃度相同的為每個審判。通過這種方式,您將觀察和測量溫度變化對反應速率的影響。從這些信息,你將能夠計算活化能,E一個或反應。

目標

在這個實驗中,你會的

  • 解決方案的結晶紫和氫氧化鈉反應在四個不同的溫度。
  • 測量和記錄溫度對反應速率的影響和速率常數。
  • 計算活化能,E一個的反應。