介紹

滴定法,你還記得,是一種方便的方法,學習更多關於第二個解決方案的解決方案通過反應摩爾濃度。有許多方法來衡量進步的滴定。在這個實驗中使用的方法稱為電位滴定,反應的電勢的監控。酸堿滴定,由pH值測量探針電位;因此,這種方法並不像看起來不尋常。

你將進行一個氧化還原反應在這個實驗中為了確定鐵(II)離子的數量在六水合硫酸亞鐵銨固體樣品,(NH)4)2鐵(所以4)2•6小時2o .樣本的氧化劑(IV)硝酸鈰銨,(NH)4)2Ce(不3)6。反應的淨離子方程式如下所示。

{\文本{C}}{{\文本{e}} ^{{\文本{4}}+}}\離開({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{2}}+}}\離開({{\文本{aq}}} \) \{\文本{C}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3}}+}}\離開({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3}}+}}\離開({{\文本{aq}}} \右)

這個實驗說明了化學反應的電性質,並提供實踐與觀察和測量一個氧化還原反應的過程。

目標

在這個實驗中,你會的

  • 之間的行為反應的電位滴定六水合硫酸亞鐵銨和硝酸鈰(IV)銨。
  • 測量的潛在變化的反應。
  • 確定鐵(II)離子的摩爾濃度六水合硫酸亞鐵銨的一個示例。