介紹

分解過氧化氫的水溶液進行非常緩慢。一瓶3%過氧化氫坐在雜貨店貨架是長期穩定的。根據下麵的反應分解發生。

{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O +}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}}

催化劑,其中一個是碘化鉀,可以用來加速反應。

數據采集開始前,沒有產品,和壓力等於大氣壓力。數據收集開始後不久,氧積累,而恒定速率。曲線的斜率在這個初始時間是恒定的,稱為初始速率。隨著過氧化氫分解,減少反應和O2產生較低的利率。當沒有更多的過氧化,O2不再生產。當數據收集完成後,您將執行一個線性適合合成圖來確定初始反應速率。

目標

在初步活動中,您將使用一個氣壓傳感器監控壓力增加由於生產一個錐形燒瓶內的氧氣碘化鉀催化地分解過氧化氫。

完成初步的活動後,您將首先使用參考源來找到更多關於反應率和因素影響之前你選擇和調查處理反應速率可研究的問題。