簡介

在實驗18中，當你確認赫斯定律時，你學習了反應熱的可加性。在這個實驗中，你將使用這一原理來確定一個難以通過直接測量得到的反應熱——鎂帶的燃燒熱。這個反應用方程式表示

{{\文本(4)毫克(s) + 1/2}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}} \{\文本{分別以(s)}}

將式(1)、式(2)、式(3)組合得到:

{\文本{(1)分別以鹽酸(s) + 2 (aq)}} \{\文本{MgC}} {{{l} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq) +}} {{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O (1)}} {{\文本(2)毫克鹽酸(s) + 2 (aq)}} \{\文本{MgC}}{{\文本{l}} _{\文本{2}}}{\文本{(aq) +}} {{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}} {{\文本(3)}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{(g) + 1/2}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (1)}}

本實驗的實驗前部分要求您將式(1)、式(2)、式(3)組合為式(4)，然後進行實驗。方程(1)和(2)的反應熱將在本實驗中確定。你可能已經知道，ΔH反應(3)為-285.8 kJ。

目標

在這個實驗中，你會的

  • 把三個化學方程結合起來得到第四個。
  • 利用反應熱可加性的先驗知識。
  • 測定鎂帶的燃燒熱。