介紹

這個實驗的目的是通過實驗確定平衡常數,Kc下列化學反應:

{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq) + SC}} {{{N}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{FeSC}} {{{N}} \文本^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}} {\文本{硫氰酸鐵(III) +}} \ leftrightarrow{\文本{thiocyanoiron (III)}}

當鐵3 +和視交叉上核- - - - - -結合,平衡這兩個離子和FeSCN之間建立了2 +離子。為了計算Kc的反應,有必要知道所有離子的濃度平衡:[FeSCN2 +]情商,視交叉上核- - - - - -]情商,菲3 +]情商。你將準備四個平衡係統含有不同濃度的這三種離子。這三種離子的平衡濃度將實驗確定。這些值將替換到平衡常數表達式,看看Kc確實是常數。

為了確定[FeSCN2 +]情商,您將使用色度計。的FeSCN2 +離子產生解決方案與一個紅色的顏色。因為紅色的解決方案吸收藍光,藍色LED設置使用色度計。computer-interfaced色度計測量數量的藍光吸收顏色的解決方案(吸光度,)。通過比較每個平衡係統的吸光度,一個情商的吸光度標準解決方案,一個性病,您可以確定[FeSCN2 +]情商。有一個已知的FeSCN標準的解決方案2 +濃度。

目標

在這個實驗中,你將決定平衡常數Kc下列化學反應:

{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq) + SC}} {{{N}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{FeSC}} {{{N}} \文本^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}}
{\文本{硫氰酸鐵(III) +}} \ leftrightarrow{\文本{thiocyanoiron (III)}}