簡介

滴定是一種用於確定與給定量的另一種物質反應所需的溶液體積的過程。在這個實驗中，你將用堿性氫氧化鈉溶液NaOH滴定鹽酸溶液HCl。NaOH溶液的濃度已經給出，你將確定未知的HCl濃度。在整個反應中，HCl中的氫離子與NaOH中的氫氧根離子以一對一的比例反應生成水:

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當鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液滴定時，酸性溶液的pH值最初很低。隨著堿的加入，pH值的變化是相當緩慢的，直到接近等當點，當等摩爾量的酸和堿已經混合。在等當點附近，pH值迅速增加。pH值的變化再次變得更加緩慢，然後隨著過量堿的加入而趨於平穩。

在這個實驗中，你將在滴定時使用計算機監測pH值。pH值變化最快的區域將被用來確定等當點。等當點處NaOH滴定劑的體積將用於測定鹽酸的摩爾濃度。

目標

在這個實驗中，你會的

  • 當氫氧化鈉溶液加入鹽酸溶液時，使用pH傳感器監測pH值的變化。
  • 繪製pH值圖vs．加入氫氧化鈉溶液的體積。
  • 用圖來確定滴定的等當點。
  • 用結果計算鹽酸溶液的濃度。