介紹

這個實驗的主要目的是建立五個未知金屬的還原電位相對於任意選擇金屬。這將通過測量電壓,或潛在的差異,不同雙洶湧。

伏打電池利用自發的氧化還原反應來產生電能。洶湧通常由放置一塊金屬的解決方案包含一個陽離子金屬(如銅金屬CuSO的解決方案₄或銅^{2 +})。在這個微型版本的原電池,半電池將一小塊金屬放入3滴在濾紙的解決方案。解決方案包含固體金屬的陽離子。洶湧的將安排在一張濾紙。兩個半反應通常是由多孔隔板分隔或鹽橋。在這裏,將幾滴水性納米鹽橋₃放置在濾紙之間的兩個半電池。使用計算機作為一個電壓表,(+)鉛使接觸金屬和(-)與另一個。如果一個正電壓記錄在屏幕上,你有正確連接細胞。金屬連接到(+)鉛陰極(減少),從而有更高、更積極,還原電位。金屬連接到(-)鉛陽極(氧化)和較低的,更消極,還原電位。如果你得到一個負電壓閱讀,那麼你必須扭轉線索。

通過比較獲得的電壓值好幾雙洶湧,和通過記錄金屬接觸(+)和(-),您可以建立五種金屬的還原電位序列在這個實驗室。

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