簡介

在這個實驗中，你將觀察結晶紫和氫氧化鈉之間的反應。目的之一是研究結晶紫濃度與反應時間的關係。這個方程的簡化版本是:

{\文本{C}} {{{V} \文本}^{\文本結構為{+}}}{\文本{(aq) + O}} {{{H} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{CVOH (aq)}}

這個反應的速率定律是:速率=k(簡曆+］米[哦- - - - - -］n,在那裏k是反應的速率常數，米水晶紫(CV+),n是關於氫氧根離子的順序。因為氫氧根離子的濃度是結晶紫濃度的1000倍以上，[OH- - - - - -]在實驗過程中不會發生明顯變化。因此，你會發現水晶紫的順序(米)，而不是氫氧根的順序(n）.

隨著反應的進行，紫色的反應物會慢慢變成無色的產物。你可以用遊標色度計或遊標光譜儀測量顏色變化。當然，本實驗中使用的結晶紫溶液是紫色的，因此色度計用戶將被指示使用565 nm(綠色)LED。光譜儀用戶將根據溶液的吸收光譜確定適當的波長。我們假設吸光度與結晶紫的濃度成正比(比爾定律)。在繪製以下三張圖時，將使用吸光度代替濃度:

  • 吸光度vs。時間:線性圖表示A零階反應(k = -slope)
  • ln吸光度vs。時間:線性圖表示A一階反應(k = -slope)
  • 1 /吸光度vs。時間:線性圖表示A二階反應(k =斜率)。

一旦確定了結晶紫的順序，你也會得到速率常數，k，以及反應的半衰期。

目標

在這個實驗中，你會的

  • 觀察結晶紫與氫氧化鈉的反應。
  • 監測結晶紫溶液隨時間的吸光度。
  • 圖吸光度vs．時間，ln吸光度vs．時間，1/Absorbancevs．時間。
  • 確定反應的順序。
  • 確定速率常數，k，以及反應的半衰期。