簡介

弱酸和弱堿的一個重要性質是它們能形成緩衝劑。緩衝劑是弱酸和弱酸鹽的結合物。醋酸和醋酸鈉就是這種緩衝對的一個例子。緩衝液可以抵抗添加少量H後pH值的變化+或哦- - - - - -離子。醋酸的解離方程包含兩個緩衝組分HC2H3.O2和C2H3.O2- - - - - -：

{\文本{H}} {{{C} \文本}_{\文本{2}}}{{\文本{H}} _{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} ^{\文本結構為{+}}}{\文本{(aq) +}}{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}^{\文本{-}}{\文本{(aq)}}

當向緩衝溶液中加入少量HCl溶液時，大部分H+離子與醋酸離子反應時被去除:

{{{H}} \文本^{\文本結構為{+}}}{\文本{(aq) +}}{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{\文本{H}} _{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}^{\文本{-}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{H}}{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}}

當向緩衝液中加入NaOH溶液時，大部分OH- - - - - -離子與乙酸分子反應時被去除:

{\文本{O}} {{{H}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq) + H}} {{{C} \文本}_{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (l) +}} {{{C} \文本}_{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}^ -{\文本{(aq)}}

緩衝液被加入到各種消費產品中，以幫助控製不同ph值的影響。根據標簽上的說法，本實驗中使用的流行粉末飲料混合使用檸檬酸-檸檬酸鈉緩衝液來“控製酸度”。

目標

在這個實驗中，你會的

  • 使用pH傳感器來監測pH值，因為你滴定一定量的商業品牌檸檬水飲料。
  • 在滴定0.010 M檸檬酸的未緩衝溶液時，使用pH傳感器監測pH值。
  • 比較未緩衝溶液與檸檬水緩衝係統的結果。