簡介
酸雨對環境非常有害。它可以通過降低湖泊和河流的pH值來殺死魚類。它會燒毀樹木和植物的葉子，剝奪它們的營養。它還能侵蝕石質建築和紀念碑。但為什麼有些地方的問題比其他地方更嚴重?
要回答這個問題，我們先來看看雨是如何變成酸性的。二氧化碳(CO2是空氣中天然存在的氣體。當有限公司2溶解成雨滴，它會產生一種叫做碳酸的弱酸H2有限公司3.．這使得雨水自然呈微酸性。酸堿度在5到6之間的雨很常見，通常不會造成任何問題。然而，當化石燃料燃燒時，二氧化硫(SO2)釋放到空氣中。當二氧化硫溶解成雨滴時，硫酸、氫2所以4，形成。這種雨的酸性可以達到pH值4。
酸雨對某些地區的危害比其他地區更大。這是因為有些水比其他水更能抵抗pH值的變化。抵抗pH值變化的水被稱為是緩衝．取決於緩衝能力在地表水中，一個區域可能會被酸雨嚴重破壞，而另一個區域似乎根本不會受到傷害。
在這個實驗的第一部分中，你將學習雨水是如何由於CO而自然地變成酸性的2在空中。當你加入CO時，你會監測水的pH值2通過吸管吹氣，並確定pH值的變化，ΔpH。在第二部分中，你將學習酸雨對不同類型水的pH值的影響。當硫酸滴入幾種不同類型的水中時，pH值將被記錄下來。
目標
- 使用pH傳感器測量pH值。
- 使用pH傳感器來研究溶解的CO的影響2蒸餾水的pH值
- 研究了溶解H對pH值的影響2所以4在不同的水域。
- 了解為什麼有些水體比其他水體更容易受到酸雨的影響。
