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鈣,鈣^{2 +}

鈣、Ca的形式^{2 +}主要無機離子,是其中一個陽離子或積極的離子,在海水和淡水。它可以源自鹽的解離,如氯化鈣或硫酸鈣,在水裏。

鈣在水表麵大部分來自流流動在石灰岩,CaCO₃石膏,卡索₄•2 h₂O和其他對含鈣岩石和礦物。地下水和地下蓄水層浸出更高濃度的鈣離子從岩石和土壤。碳酸鈣是相對不溶於水,但更容易溶解於水含有大量溶解的二氧化碳。

鈣離子的濃度(Ca^{2 +})在淡水中發現是一個範圍從0到100 mg / L,而且通常任何淡水陽離子的濃度最高。一定程度的50 mg / L建議作為飲用水的上限。高水平不考慮健康問題;然而,高於50 mg / L就會出現過剩的形成碳酸鈣沉積在管道或降低肥皂的清理行動。如果在淡水隨濃度低於5 mg / L,它可以隻支持稀疏的植物和動物的生活,被稱為一個條件營養不足的。典型的海水包含Ca^{2 +}水平約為400 mg / L。

鈣硬度CaCO₃

當水通過或石灰石等礦藏,Ca的水平^{2 +}、鎂^{2 +}和HCO₃^{- - - - - -}離子在水大大增加,導致水被歸類為硬水。這個詞源於這一事實鈣或鎂離子在水中用肥皂分子結合,形成一個粘性汙垢幹擾soap操作,使其“硬”泡沫。水硬度的一個最明顯的跡象是一層白色的薄膜表麵留下淋浴。因為大多數硬質水離子來源於碳酸鈣,水的硬度通常被稱為水平方麵硬度隨著CaCO₃。例如,如果找到水樣Ca^{2 +}的濃度30毫克/升,那麼它的鈣硬度CaCO₃可以使用公式計算

(30毫克/升^{2 +}CaCO)×(100 g₃40 g / Ca^{2 +})= 75 mg / L CaCO鈣硬度₃

注意,30毫克/升^{2 +}和75 mg / L CaCO鈣硬度₃是equivalent-they隻是兩種不同的方式表達鈣的水平。鈣硬度CaCO的價值₃總是可以獲得乘以Ca嗎^{2 +}濃度的100/40倍或2.5。

另一個常見的測量水的硬度被稱為總硬度隨著CaCO₃。這測量考慮Ca^{2 +}和毫克^{2 +}離子。平均硬度代表約1/3的總硬度和鈣鎂硬度約2/3。如果你比較像CaCO鈣硬度的測試結果₃結果在使用單位的總硬度CaCO的出版物₃,你可以估計總硬度由鈣硬度乘以1.5。看到測試14,水總硬度為進一步的信息關於這個話題。

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