簡介

氯

氯，以Cl的形式^{- - - - - -}離子，是鹽水中主要的無機陰離子或負離子之一。氯離子來自於鹽的解離，如氯化鈉或氯化鈣，在水中。

這些鹽及其產生的氯離子可以來自自然來源，如鹽水入侵，或人為來源，如道路鹽和水軟化劑。即使是被認為是新鮮的水也常常含有鹽離子。然而，與海水或半鹹水相比，淡水中Na+和Cl等鹽離子的含量要低得多^{- - - - - -}；事實上，這些離子的濃度通常低於硬水離子，如鈣(Ca^{2 +})和碳酸氫鹽(HCO_3.^{- - - - - -})．由於這種可變的離子比例，離子選擇電極通常用於專門測量氯離子濃度。

鹽度

鹽度是對溶解在水中的所有鹽的測量，通常以千分之一表示，ppt．與氯化物濃度不同，鹽度是鹽的總濃度，主要由鈉組成⁺和Cl^{- - - - - -}鹽水和半鹹水中的離子。盡管海水中有少量的其他離子(如K⁺、鎂^{2 +}，或SO₄^{2 -})，鈉離子和氯離子約占海水離子總數的91%。海水的鹽度相當穩定，約為35 ppt，而微鹹河口的鹽度水平可能在1 ppt到10 ppt之間。

由於灌溉水的回流，科羅拉多河和格蘭德河下遊的鹽度有所增加。在美國的這些幹旱地區，在灌溉過程中，水很容易蒸發，導致高濃度的鹽離子回流到河流中。

在海水與淡水混合的水體中，鹽度也很重要，因為水生生物在不同鹽度水平下的生存能力各不相同。許多鹹水生物可以在高達40 ppt的鹽度下生存，然而許多淡水生物不能在1 ppt以上生存。

鹽度通常是通過測量水的電導來確定的。由於海水或半鹹水中的大多數陰離子是氯離子，這些類型的水的鹽度也可以由氯離子濃度確定，使用以下公式:

鹽度(ppt) = 0.0018066 × Cl^{- - - - - -}(毫克/升)

這種轉換不適用於淡水或低鹽微鹹水，因為與水中其他類型的離子相比，氯離子的濃度不同。

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